Precipitadores electrostáticos

Son dispositivos que se utilizan para atrapar partículas a través de su ionización. Se emplean para reducir la contaminación atmosférica producida por humos y otros desechos industriales gaseosos, especialmente en las plantas que funcionan en base a combustibles fósiles.

Un precipitador electrostático (ESP por sus siglas en inglés), o un filtro de aire electrostático es un dispositivo que remueve partículas de un gas que fluye (como el aire) usando la fuerza de una carga electrostática inducida.

Los precipitadores electrostáticos son dispositivos de filtración altamente eficientes, que mínimamente impiden el flujo de los gases a través del dispositivo, y pueden remover fácilmente finas partículas como polvo y humo de la corriente de aire.

INVENTOR

En 1907 el Dr. Frederick G. Cottrell solicitó una patente de un dispositivo para cargar partículas y después recolectarlas a través de la atracción electrostática: el primer precipitador electrostático. Él era entonces profesor de Química en la Universidad de California en Berkeley. Cottrell primero utilizó el dispositivo para la recolección de niebla de ácido sulfúrico emitida de varias actividades de fábricas de ácido y de la fundición.

http://sistemas.itlp.edu.mx/tutoriales/fisica2/7.1.htm

Conductores, aisladores y cargas inducidas

Conductores:




Es un cuerpo que se carga de electricidad que la trasmite a todos los puntos de superficie. Tiene baja resistencia al paso de la electricidad,es decir, el material no se opone al paso de la electricidad, haciendo que esta pase facilmente a travez de él. Los mejores conductores eléctricos son los metales y sus aleaciones. Existen otros materiales, no metálicos, que también poseen la propiedad de conducir la electricidad como son el grafito, las disoluciones y soluciones salinas (por ejemplo, el agua de mar) y cualquier material en plasma (estado de la materia).





Para el transporte de la energía eléctrica, así como para cualquier instalación de uso doméstico o industrial, el mejor conductor es la plata pero es muy cara, así que el metal empleado universalmente es el cobre.






*Partes que componen los conductores eléctricos:



. El alma o elemento conductor.
. El aislamiento.
. Las cubiertas protectoras.








Aisladores:





Sirben para cubrir un elemento de alguna instalación eléctrica con un material que no es conductor.

La diferencia entre los conductores y los aisladores es que los conductores tienen cargas que se mueven con facilidad y en los aisladores oponen resistencia a que la electricidad fluya.

Cargas inducidas:

Si el cuerpo no es conductor, los electrones y los núcleos positivos de cada molécula se desplazan por la acción del campo, pero puesto que no hay cargas libres que puedan moverse indefinidamente, el interior del cuerpo no se convierte en un volumen equipotencial.

Es cuando un cuerpo de cualquier clase esta descargado, se coloca dentro de un campo eléctrico y siempre se produce una redistribución de las cargas del cuerpo. Dependiendo del cuerpo suceden diferentes cosas:

-Si el cuerpo es conductor, los electrones del interior se mueven de modo que en el interior se anule el campo.

-Si el cuerpo no es conductor, los electrones y los núcleos positivos se desplazan por la acción del campo.

La carga neta del cuerpo en ambos casos sigue siendo nula (se supone que el conductor está aislado de otros cuerpos de los cuales pudiera recibir carga), pero ciertas regiones del mismo adquieren un exceso de cargas positivas o negativas, llamadas cargas inducidas.

Actividad cuarto parcial

DEMONIO" DE MAXWELL

El propósito de Maxwell al crear su "demonio" –nombre que le dió William Thompson, en realidad-, fue mostrar que la segunda Ley de la Termodinámica era una ley estadística, o sea, que describe exclusivamente las propiedades de un sistema formado por un inmenso número de moléculas.

Imagina Maxwell un gas encerrado en un recipiente, el cual está dividido en dos partes iguales –A y B- por un diafragma. Se supone que el gas en A está más caliente que en B, lo cual implica que, si bien la ley de distribuciones del mismo Maxwell exige que exista toda la gama de velocidades (o de momentos) tanto en A como en B, el promedio de energía cinética de las moléculas en A es más alta que el de las moléculas en B.

Maxwell habla de "un ser sujeto a las leyes naturales", pero que es capaz de percibir a cada molécula de gas en su movimiento y velocidad –luego, de percibir cada microestado-.
Además, imagina que existe un agujero en el diafragma, provisto de una trampa, que este ser es también capaz de abrir y cerrar a voluntad (o sea, de una manera muy humana).

Lo interesante es que este "demonio" realiza una selección de las moléculas, de manera tal que permite el paso –a través de este agujero- de las moléculas rápidas de B hacia A, a la vez que determina el paso de las moléculas lentas de A hacia B. ¿Cuál es el resultado de esta acción?

El resultado es que "la energía de A se incrementa y la de B disminuye; es decir, el sistema caliente se calienta más y el frío se enfría más, y, sin embargo, no se ha hecho trabajo alguno, sólo se ha empleado la inteligencia de un ser muy observador y de hábiles dedos".(Esta cita de Maxwell se encuentra en P.M Harman, 1990, pp. 168-169).

Todo lo que Maxwell pretendía con su "experimento mental", era demostrar que no había nada de contradictorio entre el comportamiento individual de las moléculas -en algunas de las cuales aleatoriamente se transfiere calor desde una molécula a otra contra un gradiente térmico-, y el comportamiento estadístico, en el cual el flujo de calor es siempre desde el cuerpo más caliente al más frío.

Fue Maxwell precisamente quien convenció a Boltzmann de la naturaleza estadística de la segunda ley, fundamento de la razón por la cual se descarta que la entropía aumente en un sistema aislado como resultado de una necesidad absoluta –aun cuando se considere sumamente probable que así ocurra-. Sin embargo, el argumento del "demonio" permitió llegar a conclusiones más allá de lo que pretendía Maxwell.

Brillouin mostró –al hacer un exhaustivo análisis del "experimento mental" de Maxwell- que la única posibilidad que tenía el "demonio" de percibir a las moléculas era usando una fuente luminosa, tal como una lámpara, dado que estaba al interior de un "cuerpo negro". Es decir, debido a la ausencia de luz, el "demonio" se encontraba a ciegas.

Pero la absorción de la radiación por parte del sistema aumenta la entropía de éste, más de lo que hubiera podido disminuir por la acción neguentrópica del "demonio". Luego, no hay contradicción con la segunda ley de la Termodinámica. (Leon Brillouin, 1956, p.68)

De aquí derivan ciertas consecuencias sumamente importantes. Brillouin concluyó lo siguiente: toda medición física implica necesariamente un aumento correspondiente de la entropía. Existe incluso un límite inferior (cuando D N es del orden de magnitud de k, la constante de Boltzmann; lo que corresponde casi a un bit), por debajo del cual toda medición es imposible.

En otras palabras, en toda medición física existe una interacción consumidora de energía, por la cual la cantidad de información adquirida por el "demonio" –que le permitiría reducir la entropía del sistema- tiene de todas maneras un costo en energía que se debe pagar. (Leon Brillouin, 1956, p.162)

Es a partir de este análisis del "demonio" de Maxwell, que Brillouin establece la equivalencia entre información y neguentropía, llamándole "el principio de neguentropía de la información".

De esta manera la información puede ser transformada en neguentropía –caso del "demonio", quien con su selección se opone al aumento de la entropía del gas-, y viceversa –adquisición de conocimiento-; o sea:

neguentropía « información.

Brillouin agrega: si la transformación es reversible, no hay pérdidas –que parece ser el caso de la acción enzimática-, mientras que éstas se producen siempre cuando la transformación es irreversible.



BIBLIOGRAFÍA
http://www.homeoint.org/books3/enzimas/famoso.htm

proyecto final

Primera Parte

Segunda Parte

Tercera Parte

Cuarta Parte

Quinta parte

Sexta Parte

2do resumen (parcial 3)

La Primera Ley de la Termodinámica o Primer Principio de la Termodinámica se postula a partir del siguiente hecho experimental:

En un sistema cerrado adiabático que evoluciona de un estado inicial A a otro estado final B, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.
Este enunciado supone formalmente definido el concepto de trabajo termodinámico, y sabido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción material, interacción en forma de trabajo e interacción térmica). En general, el trabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable de estado de dichos sistemas, definida como Energía.

Se define entonces la EnergíaU, ,como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por el sistema con su entorno:

deltaU=+W



Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial A al estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sin embargo, ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La diferencia entre ambos trabajos debe haberse realizado por medio de interacción térmica. Se define entonces la cantidad de energía térmica intercambiada Q (calor) como:

Q=deltaU-W


Esta definición suele identificarse con la ley de la conservación de la energía y, a su vez, identifica el calor como una transferencia de energía. Es por ello que la ley de la conservación de la energía se utilice, fundamentalmente por simplicidad, como uno de los enunciados de la primera ley de la termodinámica:
La variación de energía de un sistema termodinámico cerrado es igual a la diferencia entre la cantidad de calor y la cantidad de trabajo intercambiados por el sistema con sus alrededores.
En su forma matemática más sencilla se puede escribir para cualquier sistema cerrado:

deltaU=Q+W

donde:

deltaU= es la variación de energía del sistema,
Q= es el calor intercambiado por el sistema, y
W=es el trabajo intercambiado por el sistema a sus alrededores.

1er resumen (tercer parcial)

CANTIDAD DE CALOR Y PROPIEDADES
TERMICAS DE LA MATERIA

¿Que es Calor?
Es el nombre de una de las formas que puede adoptar la energía. Hasta el siglo 19 se consideraba que el calor era un material sin peso. De acuerdo con la concepción actual, el calor es la Energía Cinética de las partículas atómicas.

Cantidad de Calor y medida:
Si se agita un recipiente con agua, se puede comprobar con un termómetro muy sensible, que se produce un aumento de temperatura. Este cambio se interpreta como un aumento de la energía Cinética de las moléculas a causa de su mayor agitación. Se ha hecho un trabajo sobre el sistema que incide en el aumento de energía interna haciendo que las moléculas se muevan con mayor rapidez, lo cual se traduce en una mayor temperatura del sistema.

Calor Especifico:
Es la energía térmica necesaria pera efectuar el cambio de fase de una sustancia, a temperatura constante. Cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de la sustancia para elevar su temperatura en un grado. Se definen calores específicos a presión constante y a volumen constante, representados ambos por Cp y Cv, dependientes ambos de la temperatura.

Gases Ideales:
El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el principio de Avogadro.

En un intento de comprender porque la relación PV / T, es constante para todos los gases, los científicos crear un modelo de Gas Ideal. los supuestos relativos a este son los siguientes:

-Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.
-Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande.
-Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
-Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de energía cinética.
-La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
-Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del continente o entre sí antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.

Ley General de los Gases:
En las leyes estudiadas hasta el momento, intervienen siempre dos variables y una constante. Esta ley enseña la manera como se comporta un gas ideal bajo cualquier condición de volumen, temperatura y presión. esta ley es la combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, expresándose de la siguiente manera:
V1 P1 = V2 P2
T1 T2

Ley del Gas Ideal:
Son entonces cuatro las variables que determinan el estado de un gas:
“V, n, P, T”. El volumen esta condicionado por las otras tres variables. Si se reúnen las leyes de Boyle, Charles y Avogadro en una sola, se obtiene:
V = R 1 (T)(n), entonces reagrupando PV = nRT.
p
La constante R es la constante universal de los gases y es igual a:
0,082 litros. atm/mol.k y es independiente de la naturaleza del gas.

Termómetro

Resumen 2 (parcial 2)

En esta semana vimos lo que es Calor Latente, y aquí hay una información acerca de este tema:


Calor latente de fusión o calor de cambio de estado, es la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía.


Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C(temperatura de cambio de estado), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100°C; desde ese momento se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua.Esta cualidad se utiliza en la cocina, en refrigeración, en bombas de calor y es el principio por el que el sudor enfría el cuerpo.

Calor latente de algunas sustancias: El agua tiene calor latente de vaporización más alto ya que, para romper los puentes de hidrógeno que enlazan las moléculas, es necesario suministrar mucha energía y el segundo más alto de fusión. Y el amoniaco al revés.
Agua: de fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg); de vaporización: 2253 kJ/kg (539 kcal/kg).
Amoníaco: de fusión: 180 kcal/kg; de vaporización: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg).

Una de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a determinados organismos disminuir su temperatura corporal. Esta refrigeración es debida a que, para evaporarse, el agua de la piel (por ejemplo, el sudor) absorbe energía en forma de calor del cuerpo, lo que hace disminuir la temperatura superficial.

Resumenes (parcial 2)

Resumenes (parcial 2)

-Termómetros de gas y la escala Kelvin

Cualquier escala de temperatura siemprem depende de las propiedades específicas del material empleado.

El principio de un termómetro de gas muestra que la presión de un gas a volumen constante aumenta con la temperatura. Una cantidad de gas se coloca en un recipiente de volumen constante y se mide su presión con uno de los dispositivos. Para calibrar el termómetro, medimos la presión a dos temperaturas, graficamos esos puntos y trazamos una línea recta entre ellos.

Las unidades Kelvin tienen el mismo tamaño que las de la escala Celsius, pero el cero se desplaza de modo que 0 K= -273.15° y 273.15K= 0°C; es decir

Tk= Tc + 273.15

Esta escala tiene dos puntos fijos, los puntos de congelación y ebullicón normales del agua, pero podemos definir la escala Kelvin usando un termómetro de gas con sólo una temperatura de referencia.

La presión p es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.

Ha sido comprobado que termómetros de diversos gases a baja presión coinciden con gran presión, pero son grandes y voluminosos, y tardan mucho en llegar al equilibrio térmico; se usan para establecer estándares de alta presión y calibrar otros termómetros.


-Lo visto en clase

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor, y si fuere frío tendrá una temperatura menor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico.

La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

El calor es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

El calor siempre se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a diferentes temperaturas y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

El calor puede ser transferido por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.

Actividad 2

Soy un perro schnauzer llamado Lucky.

Durante las tardes me suelen sacar a pasear al parque y saludo a mis compañeros de la colonia que me llego a topar durante mi paseo. Me gusta perseguir a los pájaros que de repente veo en el parque. Después de darle 5 vueltas al parque (30 minutos aproximadamente), regresamos a casa; cuando entro, corro hacia el patio para tomar agua, puesto que llego muy sediento.


Un día que me llevaron a dar un paseo, corri muy fuerte y mi dueño solto la correa y me fui tras una perra, mi dueño no pudo alcanzarme y se fue a su casa desesperado. Pasaron dos días y decidí regresar a mi casa por que estaba muy ambriento y sediento; Al llegar a mi casa mis dueños estaban muy felices por que habia regresado a casa.

Después de esa vez, decidí no volverme a escapar por que vi que mis dueños se agustiaron mucho, y cuando salgo a pasear suelo toparme frecuentemente a la perrita y mi dueño platica con su dueña.

Resumen semana 2

Durante esta semana seguimos viendo el tema de estática de fluidos y vimos terminos como:

-Barómetro: es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera.

-Manómetro de tubo abierto: es un aparato de medida que sirve para medir la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados. Existen, básicamente, dos tipos: los de líquidos y los de gases.

-Presión absoluta: es la presión atmosférica más la presión manométrica (presión que se mide con el manómetro).

-Presión manométrica: la diferencia entre la presión absoluta o real y la presión atmosférica. Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica.
Muchos de los aparatos empleados para la medida de presiones utilizan la presión atmosférica como nivel de referencia y miden la diferencia entre la presión real o absoluta y la presión atmosférica, llamándose a este valor presión manométrica.

lluvia de ideas

*Actividades que podrían realizar los pacientes en la sala de espera de un dentista:

-Escuchar musica(ipod)
-Leer una revista
-Hablar por telefono
-Hacer tarea
-Ver tv
-Platicar con alguien
-Comer
-Jugar con el celular
-Mandar mensajes
-Ir a caminar por los pasillos
-Hacer el cheque para pagar
-Hacer la proxima cita
-Meditar

Rozamiento en medios fluido

La viscosidad es una medida de la resistencia de un fluido que está siendo deformado por cualquier esfuerzo cortante o tensión extensional. En términos generales, es la resistencia de un líquido a fluir, o su "espesor". Viscosidad describe la resistencia interna de un líquido a fluir y puede ser pensado como una medida de la fricción del fluido. Así, el agua es "delgada", tiene baja viscosidad, mientras que el aceite vegetal es "densa", con una mayor viscosidad. Todos los fluidos reales (excepto los superfluidos) tienen cierta resistencia a la tensión, pero un fluido que no tiene resistencia al esfuerzo cortante se conoce como un fluido ideal o líquido viscoso. Por ejemplo, un magma de alta viscosidad creará un volcán alto, porque no se puede propagar con suficiente rapidez; la lava de baja viscosidad va a crear un volcán en escudo, que es grande y ancho. El estudio de la viscosidad que se conoce como reología.El modelo más simple de fluido viscoso lo constituyen los fluidos newtonianos en los cuales el vector tensión debido al rozamiento entre unas capas de fluido y otras.

Resumen de lo visto en clase (primera semana)

Durante esta semana vimos varios conceptos como:

*Densidad: simbolizada por la letra griega P, es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.

*Presión: es una magnitud física que mide la fuerza por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.

Además también vimos la LEY DE PASCAL, la cual nos habla de el incremento de presión aplicado a una superficie de un fluido incompresible (líquido), contenido en un recipiente indeformable, se transmite con el mismo valor a cada una de las partes del mismo.

El principio de Pascal puede comprobarse utilizando una esfera hueca, perforada en diferentes lugares y provista de un émbolo. Al llenar la esfera con agua y ejercer presión sobre ella mediante el émbolo, se observa que el agua sale por todos los agujeros con la misma presión.

Curso de Física

Lo que veremos en el curso de FísicaII es :

-Estática de Fluidos
-Temperatura
-Gases
-Primera Ley de Termodinámica

entre otras cosas